Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
AlP + HNO3(конц.) → Al(NO3)3 + … + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на том, что в реакции должно сохраняться количество электронов на обеих сторонах уравнения. Для составления уравнения реакции сначала необходимо определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах.
Степень окисления алюминия (Al) в AlP равна -3, а фосфора (P) -3. В HNO3 степень окисления азота (N) равна +5, а в продукте Al(NO3)3 — +3. Следовательно, алюминий в реакции окисляется, а азот восстанавливается.
Теперь можно составить уравнение реакции, используя метод электронного баланса:
AlP + 3HNO3(конц.) → Al(NO3)3 + NO + PH3 + 3H2O
В данном уравнении количество электронов на обеих сторонах сбалансировано. Алюминий окисляется, отдавая электроны азоту, который восстанавливается.
Таким образом, окислитель в данной реакции — алюминий (Al), а восстановитель — азот (N).
