Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
B + HClO3 + H2O → H3BO3 + HCl
Определите окислитель и восстановитель
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на том, что в реакции должно сохраняться количество электронов до и после реакции. Для этого необходимо выразить все вещества в виде ионов и найти изменение степени окисления элементов.
Ионная форма веществ:
B + H+ + ClO3- + H2O → H3BO3 + H+ + Cl-
Изменение степени окисления элементов:
B: 0 → +3 (восстановление)
H: +1 → +1 (не изменяется)
Cl: +5 → -1 (окисление)
O: -2 → -2 (не изменяется)
Теперь можно записать уравнение реакции, учитывая, что количество электронов до и после реакции должно быть одинаковым:
B + 3H+ + ClO3- + H2O + 3e- → H3BO3 + 3H+ + Cl- + e-
Сокращаем одинаковые ионы на обеих сторонах:
B + ClO3- + H2O + 3e- → H3BO3 + Cl- + e-
Уравнение реакции:
B + HClO3 + H2O → H3BO3 + HCl
Окислитель — ClO3-, восстановитель — B.
