Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Ca(NO2)2 + (NH4)2SO4 → N2 + CaSO4+ H2O
Определите окислитель и восстановитель
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на балансировке электронных переносов в реакции. Для этого необходимо определить окислитель и восстановитель в реакции.
В данной реакции азотистая кислота (Ca(NO2)2) и сернокислый аммоний ((NH4)2SO4) реагируют, образуя азот (N2), сернокислый кальций (CaSO4) и воду (H2O).
Сначала необходимо определить окислитель и восстановитель в реакции. Окислитель — это вещество, которое принимает электроны, а восстановитель — это вещество, которое отдает электроны.
В данной реакции азотистая кислота (Ca(NO2)2) окисляется до азота (N2), т.е. принимает электроны. Сернокислый аммоний ((NH4)2SO4) же восстанавливается до сернокислого кальция (CaSO4), т.е. отдает электроны.
Таким образом, окислитель — Ca(NO2)2, а восстановитель — (NH4)2SO4.
Теперь можно составить уравнение реакции, используя метод электронного баланса:
Ca(NO2)2 + (NH4)2SO4 → N2 + CaSO4 + H2O
2Ca(NO2)2 + (NH4)2SO4 → N2 + 2CaSO4 + 2H2O
В данном уравнении электроны сбалансированы, т.е. количество отданных электронов равно количеству принятых.
Таким образом, уравнение реакции сбалансировано, а окислитель и восстановитель определены.
