Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Cl2 + I2 + H2O→ HIO3 + HCl
Определите окислитель и восстановитель
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на том, что в реакции должно сохраняться количество электронов до и после реакции. Для этого необходимо определить окислитель и восстановитель в реакции.
В данной реакции хлор (Cl2) и йод (I2) окисляются, а вода (H2O) восстанавливается. Окислитель – это вещество, которое принимает электроны, а восстановитель – это вещество, которое отдает электроны.
Сначала запишем уравнение реакции без учета электронов:
Cl2 + I2 + H2O → HIO3 + HCl
Далее, определим изменение степени окисления каждого элемента в реакции:
Cl2: 0 → -1 (окисление)
I2: 0 → +5 (окисление)
H2O: 0 → -2 (восстановление)
Теперь запишем уравнение реакции с учетом электронов:
Cl2 + 2e- → 2Cl- (окисление)
I2 + 10e- → 2I- (окисление)
H2O + 2e- → H2 + 2OH- (восстановление)
Следующим шагом необходимо сбалансировать количество электронов в реакции. Для этого умножим первое уравнение на 10, второе – на 1, а третье – на 5:
10Cl2 + 20e- → 20Cl- (окисление)
I2 + 10e- → 2I- (окисление)
5H2O + 10e- → 5H2 + 10OH- (восстановление)
Теперь сбалансируем уравнение реакции, добавив к нему сбалансированные электронные уравнения:
10Cl2 + I2 + 5H2O → 2HIO3 + 10Cl- + 10OH-
Таким образом, окислитель в данной реакции – это хлор (Cl2), а восстановитель – это вода (H2O).
