Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
CrSO4 + … + NaOH -> Na2Cr04 + NaBr + … + Н2О Определите окислитель и восстановитель.
Ответ от учителя
Метод электронного баланса заключается в том, чтобы сбалансировать реакцию, учитывая количество передаваемых электронов. Для этого необходимо определить окислитель и восстановитель в реакции.
1. Сначала определим окислитель и восстановитель. Окислитель — это вещество, которое само восстанавливается, отдавая электроны другому веществу. Восстановитель — это вещество, которое само окисляется, принимая электроны от другого вещества.
В данной реакции CrSO4 — окислитель, а NaOH — восстановитель.
2. Теперь сбалансируем уравнение реакции, используя метод электронного баланса.
CrSO4 + 2NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O + SO2
В данном уравнении мы добавили NaBr и H2O, чтобы сбалансировать количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения.
3. Проверим, что уравнение сбалансировано, учитывая количество передаваемых электронов.
CrSO4 + 2NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O + SO2
Cr6+ + SO42- + 6e- + 2Na+ + 2OH- → Na2CrO4 + Na+ + Br- + H2O + SO32-
Количество электронов, переданных с окислителя на восстановитель, совпадает на обеих сторонах уравнения, поэтому уравнение сбалансировано.
Таким образом, уравнение реакции:
CrSO4 + 2NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O + SO2
Окислитель — CrSO4
Восстановитель — NaOH
