Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Fe + O2 +KOH → K2FeO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на том, что в реакции должно сохраняться количество электронов до и после реакции. Для этого необходимо выписать окислительно-восстановительные полуреакции и сравнить количество переданных электронов.
Сначала выписываем полуреакции:
Fe → Fe3+ + 3e- (окисление железа)
O2 + 2e- → 2O2- (восстановление кислорода)
KOH → K+ + OH- (разложение щелочи)
Fe + 2O2- + 2K+ + 2OH- → K2FeO4 + H2O (суммарная реакция)
Теперь сравниваем количество переданных электронов. В полуреакции окисления железа Fe переходит из нулевой валентности в трехвалентную, т.е. отдает 3 электрона. В полуреакции восстановления кислорода O2 получает 2 электрона. Следовательно, для сбалансированной реакции нужно умножить полуреакцию восстановления кислорода на 3:
3O2 + 6e- → 6O2-
Теперь суммируем полуреакции и получаем уравнение реакции:
4Fe + 3O2 + 6KOH → 2K2FeO4 + 4H2O
Окислитель — кислород, восстановитель — железо.
