Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на том, что в реакции должно сохраняться количество электронов. Для этого необходимо выразить все вещества в виде ионов и определить изменение их зарядов.
Исходные вещества:
FeO — ион Fe2+ и ион O2-
HNO3 — ион H+ и ион NO3-
Продукты реакции:
Fe(NO3)3 — ион Fe3+ и ион NO3-
NO — молекула NO
H2O — ион H+ и ион OH-
Составим уравнение реакции, учитывая изменение зарядов и сохранение количества электронов:
Fe2+ + NO3- + H+ + O2- → Fe3+ + NO + H+ + OH-
Убираем повторяющиеся ионы и получаем окончательное уравнение:
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Окислитель — HNO3, так как он получает электроны от FeO и сам при этом восстанавливается, образуя NO.
Восстановитель — FeO, так как он отдает электроны HNO3 и сам при этом окисляется до Fe(NO3)3.
