Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Fe(OH)3 + Br2 + … → K2FeO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на том, что в реакции должно сохраняться количество электронов на каждой стороне уравнения. Для составления уравнения реакции сначала необходимо определить окислитель и восстановитель.
Окислитель — вещество, которое само восстанавливается, отдавая электроны другому веществу.
Восстановитель — вещество, которое само окисляется, принимая электроны от другого вещества.
В данной реакции Fe(OH)3 окисляется, а Br2 восстанавливается. Таким образом, Br2 является восстановителем, а Fe(OH)3 — окислителем.
Теперь можно составить уравнение реакции, используя метод электронного баланса:
Fe(OH)3 + Br2 + 6OH- → K2FeO4 + 2Br- + 3H2O
На левой стороне уравнения Fe имеет степень окисления +3, а на правой стороне — +6. Чтобы сбалансировать количество электронов, необходимо добавить 6 электронов на левую сторону уравнения:
Fe(OH)3 + Br2 + 6OH- + 6e- → K2FeO4 + 2Br- + 3H2O
Теперь уравнение сбалансировано по электронам и можно проверить, что количество атомов каждого элемента совпадает на обеих сторонах уравнения.
