Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2O2 + HIO3 → O2 + I2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на балансировке реакционных уравнений путем учета электронных переносов. Для этого необходимо определить окислитель и восстановитель в реакции.
В данной реакции H2O2 (водород пероксид) окисляется до O2 (кислорода) и восстанавливает HIO3 (иодноватистой кислоты). Следовательно, H2O2 является восстановителем, а HIO3 — окислителем.
Для балансировки уравнения необходимо учитывать, что восстановитель получает электроны, а окислитель отдает их. Таким образом, мы можем записать полуреакции для восстановителя и окислителя:
H2O2 + 2e- → 2OH- (восстановление)
HIO3 + 5e- + 6H+ → I2 + 3H2O (окисление)
Затем мы можем сбалансировать эти полуреакции, учитывая количество электронов:
H2O2 + 2e- → 2OH-
5(HIO3 + 5e- + 6H+ → I2 + 3H2O)
5H2O2 + 5HIO3 → 5O2 + I2 + 10H2O
Наконец, мы можем сократить коэффициенты и получить окончательное уравнение реакции:
H2O2 + HIO3 → O2 + I2 + H2O
Таким образом, мы использовали метод электронного баланса для балансировки уравнения реакции и определили окислитель (HIO3) и восстановитель (H2O2).
