Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S + HClO3 → S + HCl + …
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на том, что в реакции должно сохраняться количество электронов до и после реакции. Для этого необходимо выразить все вещества в виде ионов и найти разность между количеством электронов в исходных и конечных ионах.
H2S + HClO3 → S + HCl + …
Сначала выразим все вещества в виде ионов:
H2S + H+ + ClO3- → S + H+ + Cl- + …
Заметим, что ионы H+ присутствуют на обеих сторонах уравнения и могут быть сокращены. Также заметим, что на правой стороне уравнения отсутствуют электроны, а на левой стороне есть два электрона в молекуле H2S. Следовательно, эти два электрона должны быть переданы на правую сторону уравнения.
H2S + H+ + ClO3- → S + H+ + Cl- + 2e-
Теперь можно записать уравнение реакции, учитывая, что электроны передаются от вещества, которое окисляется, к веществу, которое восстанавливается:
H2S + HClO3 → S + HCl + 2H2O
В данной реакции H2S окисляется до S, а HClO3 восстанавливается до HCl. Следовательно, окислитель — HClO3, а восстановитель — HCl.
