Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HClO4 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
Определите окислитель и восстановитель
Ответ от учителя
Метод электронного баланса заключается в том, чтобы выразить все реагенты и продукты реакции в виде ионов и определить, какие ионы получают или отдают электроны в процессе реакции.
HClO4 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
Разложим каждый реагент и продукт на ионы:
HClO4: H+ + ClO4-
SO2: SO2 + 2H+ + 2e-
H2O: H+ + OH-
HCl: H+ + Cl-
H2SO4: 2H+ + SO4(2-)
Теперь соберем все ионы в уравнение реакции:
H+ + ClO4- + SO2 + 2H+ + 2e- + H+ + OH- → H+ + Cl- + 2H+ + SO4(2-)
Упрощаем:
H+ + ClO4- + SO2 + H+ + OH- → Cl- + H+ + SO4(2-)
Отбрасываем H+ на обеих сторонах:
ClO4- + SO2 + OH- → Cl- + SO4(2-) + H2O
Теперь определим окислитель и восстановитель. Окислитель — это вещество, которое получает электроны, то есть окисляет другое вещество. В данной реакции окислителем является HClO4, так как он отдает электроны и превращается в Cl-.
Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны, то есть восстанавливает другое вещество. В данной реакции восстановителем является SO2, так как он получает электроны и превращается в SO4(2-).
Таким образом, уравнение реакции с использованием метода электронного баланса:
HClO4 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
Окислитель: HClO4
Восстановитель: SO2
