Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HIO3 + P + H2O → HI + H3PO4
Определите окислитель и восстановитель
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на том, что в реакции должно сохраняться количество электронов до и после реакции. Для этого необходимо выразить все вещества в виде ионов и определить изменение степени окисления каждого элемента.
HIO3 + P + H2O → HI + H3PO4
Первым шагом необходимо выразить все вещества в виде ионов:
HIO3 + P + H2O → H+ + IO3- + P + H2O → HI + HPO4 2- + H+
Затем определяем изменение степени окисления каждого элемента:
H: +5 → +1
I: +5 → -1
P: 0 → +5
O: -2 → -2
Далее необходимо сбалансировать уравнение, учитывая, что количество электронов до и после реакции должно быть одинаковым. Для этого необходимо добавить электроны к соответствующим веществам:
HIO3 + P + H2O → H+ + IO3- + P + H2O + 6e- → HI + HPO4 2- + H+ + 6e-
Сокращаем лишние ионы и электроны:
HIO3 + P + H2O → HI + H3PO4 + 2H+
Таким образом, уравнение реакции выглядит следующим образом:
HIO3 + P + H2O → HI + H3PO4
Окислитель — HIO3, так как он теряет электроны и его степень окисления уменьшается с +5 до -1.
Восстановитель — P, так как он получает электроны и его степень окисления увеличивается с 0 до +5.
