Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HNO3 + Fe(OH)2 →Fe(NO3)3 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на том, что в реакции должно сохраняться количество электронов до и после реакции. Для этого необходимо выразить все вещества в виде ионов и определить изменение степени окисления элементов.
HNO3 + Fe(OH)2 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Сначала выразим все вещества в виде ионов:
HNO3 + Fe2+ + 2OH- → Fe3+ + NO3- + NO + H2O
Затем определим изменение степени окисления элементов:
Fe2+ → Fe3+ + e- (окисление)
N + 5O → NO3- (окисление)
N + 2O → NO (восстановление)
Теперь можно сбалансировать уравнение, учитывая сохранение количества электронов:
HNO3 + Fe(OH)2 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Таким образом, в данной реакции окислитель — Fe(OH)2, а восстановитель — HNO3.
