Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HNO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + NO2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на том, что в реакции должно сохраняться количество электронов до и после реакции. Для этого необходимо выразить все вещества в виде ионов и определить изменение их зарядов.
HNO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + NO2 + H2O
Первым шагом необходимо записать ионы, участвующие в реакции:
HNO3: H+ + NO3-
Na2SO3: 2Na+ + SO32-
Na2SO4: 2Na+ + SO42-
NO2: NO2-
H2O: H+ + OH-
Затем необходимо определить изменение зарядов каждого иона. Для этого необходимо выписать ионы до и после реакции и вычислить разницу в заряде:
H+ (0) → H+ (0) — нет изменения заряда
NO3- (-1) → NO2- (+3) — изменение заряда на 4 единицы в сторону увеличения, следовательно, NO3- является восстановителем
Na+ (+1) → Na+ (+1) — нет изменения заряда
SO32- (+4) → SO42- (+6) — изменение заряда на 2 единицы в сторону увеличения, следовательно, SO32- является окислителем
H+ (0) → H+ (0) — нет изменения заряда
OH- (-1) → OH- (-1) — нет изменения заряда
Теперь можно записать уравнение реакции, учитывая, что количество электронов до и после реакции должно быть одинаковым:
HNO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + NO2 + H2O
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + SO32- → 2Na+ + SO42- + 2NO2- + 2H+ + 2OH-
2H+ + 2NO3- + SO32- → SO42- + 2NO2- + 2OH-
Таким образом, в данной реакции HNO3 является окислителем, а Na2SO3 — восстановителем.
