Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ от учителя
Метод электронного баланса заключается в том, чтобы сбалансировать количество электронов, участвующих в реакции. Для этого необходимо определить окислитель и восстановитель.
В данной реакции K2Cr2O7 является окислителем, а H2S — восстановителем.
Составим уравнение реакции, используя метод электронного баланса:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
Сначала сбалансируем атомы кислорода, добавив воду:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + 3H2O
Затем сбалансируем атомы водорода, добавив протоны:
K2Cr2O7 + H2S + 2H+ + SO4^2- → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + 3H2O
Теперь сбалансируем атомы калия и серы:
K2Cr2O7 + 3H2S + 2H+ + 3SO4^2- → Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 3S + 3H2O
Наконец, сбалансируем электроны, учитывая, что K2Cr2O7 получает 6 электронов, а H2S отдает 6 электронов:
K2Cr2O7 + 3H2S + 2H+ + 3SO4^2- + 6e- → Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 3S + 3H2O + 6e-
Таким образом, окончательное уравнение реакции:
K2Cr2O7 + 3H2S + 2H+ + 3SO4^2- → Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 3S + 3H2O
Окислитель — K2Cr2O7, восстановитель — H2S.
