Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2CrO4 + HCl → CrCl3 + … + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на принципе сохранения электронов в химической реакции. Для составления уравнения реакции необходимо уравнять количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительном процессе.
Исходя из данного уравнения, мы видим, что K2CrO4 и HCl реагируют, образуя CrCl3 и H2O. Однако, чтобы уравнение было правильным, нам необходимо добавить еще два компонента, которые участвуют в окислительно-восстановительном процессе.
K2CrO4 + HCl → CrCl3 + KCl + H2O
В данном случае, K2CrO4 является восстановителем, так как в процессе реакции он теряет электроны и превращается в CrCl3. HCl же является окислителем, так как в процессе реакции он получает электроны и превращается в H2O.
Таким образом, уравнение реакции с учетом окислительно-восстановительного процесса выглядит следующим образом:
K2CrO4 + 2HCl → CrCl3 + 2KCl + H2O
Окислитель: HCl
Восстановитель: K2CrO4
