Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
… + K2S + H2SO4 -> 3S + … + Cr2(SO4)3 + Н2О Определите окислитель и восстановитель.
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на балансировке электронных переносов в реакции. Для этого необходимо определить окислитель и восстановитель в реакции.
В данной реакции K2S и H2SO4 реагируют с неизвестным веществом и образуют 3 молекулы серы, Cr2(SO4)3 и Н2О. Для определения окислителя и восстановителя необходимо рассмотреть изменение степени окисления элементов в реакции.
Калий (K) в K2S имеет степень окисления +1, сера (S) имеет степень окисления -2, а сера в конечном продукте имеет степень окисления 0. Следовательно, сера в реакции восстанавливается, а K2S является восстановителем.
Сера в неизвестном веществе имеет степень окисления, которая должна быть определена. Серу в конечном продукте можно считать восстановленной, поэтому ее степень окисления равна 0. Сера в H2SO4 имеет степень окисления +6. Следовательно, сера в неизвестном веществе имеет степень окисления -2.
Хром (Cr) в Cr2(SO4)3 имеет степень окисления +3, а сера имеет степень окисления -2. Следовательно, Cr2(SO4)3 является окислителем.
Таким образом, уравнение реакции с использованием метода электронного баланса будет выглядеть следующим образом:
K2S + H2SO4 + X -> 3S + Cr2(SO4)3 + Н2О + Y
где X и Y — количество электронов, переносимых в реакции восстановителем и окислителем соответственно.
Для балансировки электронных переносов необходимо умножить K2S на 3 и Cr2(SO4)3 на 2:
3K2S + 3H2SO4 + 2X -> 9S + 2Cr2(SO4)3 + 3Н2О + 2Y
Таким образом, окислитель — Cr2(SO4)3, восстановитель — K2S.
