Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
К2Сг207 + HI -> Crl3 + I2 + … + … . Определите окислитель и восстановитель.
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на том, что в реакции должно сохраняться количество электронов до и после реакции. Для составления уравнения реакции с помощью этого метода необходимо выполнить следующие шаги:
1. Написать формулы реагентов и продуктов.
K2Cr2O7 + HI -> CrI3 + I2 + KI + H2O
2. Определить окислитель и восстановитель.
В данной реакции хромат ион Cr2O72- выступает в роли окислителя, так как он сам претерпевает восстановление, а ион йода I- выступает в роли восстановителя, так как он сам окисляется.
3. Разбить реакцию на полуреакции.
Cr2O72- + 14H+ + 6e- -> 2Cr3+ + 7H2O (окисление)
I- -> I2 + 2e- (восстановление)
4. Уравнять полуреакции по количеству электронов.
Cr2O72- + 14H+ + 6e- -> 2Cr3+ + 7H2O
6I- -> 3I2 + 12e-
5. Сложить уравненные полуреакции.
Cr2O72- + 14H+ + 6I- -> 2Cr3+ + 7H2O + 3I2
6. Проверить, что количество электронов до и после реакции совпадает.
На левой стороне реакции 6 электронов, на правой стороне реакции также 6 электронов, следовательно, уравнение реакции составлено правильно.
Итак, уравнение реакции:
K2Cr2O7 + 6HI -> CrI3 + 3I2 + 2KI + 3H2O
Окислитель — Cr2O72-
Восстановитель — I-
