Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KClO3 + CaH2 → Ca(OH)2 + KCl
Определите окислитель и восстановитель
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на принципе сохранения заряда в реакции. Сначала необходимо определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах.
KClO3: K(+1), Cl(+5), O(-2)
CaH2: Ca(+2), H(-1)
Ca(OH)2: Ca(+2), O(-2), H(+1)
KCl: K(+1), Cl(-1)
Составим уравнение реакции, используя метод электронного баланса:
KClO3 + CaH2 → Ca(OH)2 + KCl
1. Находим количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции:
KClO3 → KCl: 5 электронов
CaH2 → Ca(OH)2: 2 электрона
2. Составляем уравнение реакции, учитывая количество электронов:
KClO3 + 5CaH2 → Ca(OH)2 + 3KCl
3. Проверяем баланс зарядов:
K(+1)Cl(+5)O(-2)3 + Ca(+2)H(-1)2 → Ca(+2)O(-2)2H(+1)2 + K(+1)Cl(-1)3
Заряды сбалансированы, уравнение реакции верно.
Окислитель: KClO3 (Cl проявляет максимальную степень окисления)
Восстановитель: CaH2 (Ca проявляет минимальную степень окисления)
