Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + KBr + H2SO4→ MnSO4 + Br2 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ от учителя
Метод электронного баланса заключается в том, чтобы выразить количество передаваемых электронов в каждой полуреакции и сравнить их, чтобы убедиться в том, что количество переданных электронов в окислительной и восстановительной полуреакциях совпадает.
Начнем с разложения реакции на полуреакции:
1) Окислительная полуреакция: KMnO4 → MnSO4
В этой полуреакции марганец переходит из состояния +7 в состояние +2, т.е. он принимает 5 электронов:
KMnO4 + 5e- → MnSO4
2) Восстановительная полуреакция: KBr + H2SO4 → Br2 + … + …
В этой полуреакции бром переходит из состояния -1 в состояние 0, т.е. он теряет 1 электрон:
KBr → Br2 + 2e-
Теперь сравним количество переданных электронов в обеих полуреакциях. Для этого умножим первую полуреакцию на 2, чтобы количество переданных электронов совпало:
2KMnO4 + 10e- → 2MnSO4
5KBr → 5Br2 + 10e-
Теперь можно записать уравнение реакции, собрав обе полуреакции вместе:
2KMnO4 + 5KBr + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Br2 + K2SO4 + 8H2O
Таким образом, окислитель в этой реакции — KMnO4, а восстановитель — KBr.
