Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na2SO3 + … + KOH → K2MnO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на принципе сохранения электронов в химических реакциях. Для составления уравнения реакции необходимо уравнять количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительном процессе.
Исходя из данного уравнения, можно предположить, что Na2SO3 является восстановителем, а K2MnO4 — окислителем. Для подтверждения этого предположения необходимо провести расчеты по методу электронного баланса.
1. Находим количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительном процессе:
Na2SO3 + … + KOH → K2MnO4 + … + H2O
2. Определяем изменение степени окисления элементов:
Na2SO3 → Na2SO4 + 2e- (восстановление)
KOH → KO2 + 2H+ + 2e- (окисление)
3. Уравниваем количество электронов:
Na2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O + 2e- + 2e- + 2K+ + MnO4-
4. Составляем окончательное уравнение реакции:
Na2SO3 + 2KOH → K2SO4 + H2O + 2K2MnO4
Таким образом, в данной реакции Na2SO3 является восстановителем, а K2MnO4 — окислителем.
