Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NH4Cl + Mg → NH3 + MgCl2 + H2
Определите окислитель и восстановитель
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на том, что в реакции должно сохраняться количество электронов на обеих сторонах уравнения. Для составления уравнения реакции сначала необходимо определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах.
NH4Cl — аммоний хлорид, в котором аммоний имеет степень окисления +1, а хлорид -1.
Mg — магний, который имеет степень окисления +2.
NH3 — аммиак, в котором аммоний имеет степень окисления -3.
MgCl2 — хлорид магния, в котором магний имеет степень окисления +2, а хлорид -1.
H2 — молекулярный водород, в котором оба атома имеют степень окисления 0.
Теперь можно составить уравнение реакции, используя метод электронного баланса:
NH4Cl + Mg → NH3 + MgCl2 + H2
На левой стороне уравнения аммоний имеет степень окисления +1, а на правой -3. Это означает, что аммоний получил 4 электрона:
NH4+ + 4e- → NH3
Магний на левой стороне имеет степень окисления +2, а на правой +2. Это означает, что магний не участвует в переносе электронов:
Mg → Mg
Хлорид на левой стороне имеет степень окисления -1, а на правой -1. Это означает, что хлорид не участвует в переносе электронов:
Cl- → Cl-
Теперь можно сбалансировать уравнение, учитывая, что аммоний получил 4 электрона:
NH4Cl + Mg → NH3 + MgCl2 + H2
2NH4Cl + Mg → 2NH3 + MgCl2 + H2
Окислитель — это вещество, которое само восстанавливается, отдавая электроны другому веществу. В данной реакции окислителем является магний, так как он не получает электроны, а остается с той же степенью окисления.
Восстановитель — это вещество, которое само окисляется, получая электроны от другого вещества. В данной реакции восстановителем является аммоний, так как он получает 4 электрона и его степень окисления уменьшается.
