Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NO2 + O2 + NaOH → NaNO3 + H2O
Определите окислитель и восстановитель
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на принципе сохранения заряда в реакции. Для составления уравнения реакции необходимо уравнять количество электронов, передаваемых в процессе окисления и восстановления.
Начнем с атомов кислорода. На левой стороне уравнения есть два молекулы O2, а на правой — одна молекула H2O и одна молекула NaNO3. Для уравновешивания количества кислорода на обеих сторонах уравнения, добавим две молекулы H2O на левую сторону:
NO2 + O2 + NaOH → NaNO3 + 2H2O
Теперь рассмотрим атомы водорода. На левой стороне уравнения есть две молекулы NaOH, а на правой — две молекулы H2O. Для уравновешивания количества водорода на обеих сторонах уравнения, добавим два иона Na+ на левую сторону:
NO2 + O2 + 2NaOH → NaNO3 + 2H2O + 2Na+
Теперь рассмотрим ионы натрия. На левой стороне уравнения есть два иона Na+, а на правой — один ион Na+. Для уравновешивания количества ионов натрия на обеих сторонах уравнения, добавим один ион NO3- на левую сторону:
NO2 + O2 + 2NaOH + NO3- → NaNO3 + 2H2O + 2Na+
Теперь уравнение реакции сбалансировано.
Окислитель — O2, который принимает электроны от NO2 и восстанавливается до H2O.
Восстановитель — NO2, который отдает электроны O2 и окисляется до NO3-.
