Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
Определите окислитель и восстановитель
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на том, что в реакции должно сохраняться количество электронов на обеих сторонах уравнения. Для составления уравнения реакции с помощью этого метода необходимо следующее:
1. Найти окислитель и восстановитель в реакции. Окислитель — это вещество, которое само восстанавливается, отдавая электроны другому веществу. Восстановитель — это вещество, которое само окисляется, принимая электроны от другого вещества.
2. Написать уравнение реакции в виде ионных уравнений, указав степени окисления элементов.
3. Составить таблицу окислительно-восстановительных реакций, указав количество электронов, передаваемых каждым веществом.
4. Составить уравнение реакции, учитывая количество электронов на обеих сторонах уравнения.
Итак, приступим к составлению уравнения реакции:
1. Определим окислитель и восстановитель в реакции. В данной реакции сера (S) окисляется, а хлор (Cl2) восстанавливается. Следовательно, окислитель — сера, восстановитель — хлор.
2. Напишем уравнение реакции в виде ионных уравнений, указав степени окисления элементов:
S (0) + Cl2 (0) + H2O (0) → H2SO4 (+6) + HCl (-1)
3. Составим таблицу окислительно-восстановительных реакций:
S (0) → SO4 (-2) + 6e- (окисление)
Cl2 (0) + 2e- → 2Cl (-1) (восстановление)
4. Составим уравнение реакции, учитывая количество электронов на обеих сторонах уравнения:
S (0) + Cl2 (0) + H2O (0) → H2SO4 (+6) + HCl (-1)
S (0) + 3Cl2 (0) + 4H2O (0) → H2SO4 (+6) + 8HCl (-1)
Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
S + 3Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
Окислитель — сера (S), восстановитель — хлор (Cl2).
