Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на том, что в реакции должно сохраняться количество электронов до и после реакции. Для этого необходимо выразить все вещества в виде ионов и определить изменение их зарядов.
Исходя из данного уравнения, мы можем записать реакцию в ионной форме:
Zn + 2H+ + 2NO3- → Zn2+ + 2NO3- + N2O + H2O
Здесь мы видим, что ионы NO3- не участвуют в реакции, поэтому их можно сократить. Также мы видим, что на левой стороне у нас есть недостаток положительных зарядов, поэтому добавим 2 электрона на левую сторону:
Zn + 2H+ + 2NO3- + 2e- → Zn2+ + 2NO3- + N2O + H2O
Теперь мы можем увидеть, что на левой стороне у нас есть вещество, которое окисляется (Zn), а на правой стороне — вещество, которое восстанавливается (NO3-). Таким образом, окислитель — это HNO3, а восстановитель — это Zn.
Итак, уравнение реакции с использованием метода электронного баланса:
Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Окислитель — HNO3, восстановитель — Zn.
