Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
I2 + K2SO3 + … → K2SO4 +… + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на том, что в реакции должно сохраняться количество электронов на обеих сторонах уравнения. Для составления уравнения реакции сначала необходимо определить окислитель и восстановитель.
Окислитель — вещество, которое само восстанавливается, отдавая электроны другому веществу.
Восстановитель — вещество, которое само окисляется, принимая электроны от другого вещества.
В данной реакции ион иода (I2) окисляется, а ион сернистого ангидрида (SO32-) восстанавливается. Таким образом, ион иода является окислителем, а ион сернистого ангидрида — восстановителем.
Теперь можно составить уравнение реакции, используя метод электронного баланса:
I2 + K2SO3 + H2O → K2SO4 + 2KI + 2H+
На левой стороне уравнения ион иода имеет нулевую степень окисления, а на правой — степень окисления +1. Для компенсации этого изменения степени окисления иона иода на правой стороне уравнения добавляются два электрона.
На левой стороне уравнения ион сернистого ангидрида имеет степень окисления +4, а на правой — +6. Для компенсации этого изменения степени окисления иона сернистого ангидрида на левой стороне уравнения добавляются два электрона.
Таким образом, уравнение реакции выглядит следующим образом:
I2 + K2SO3 + H2O → K2SO4 + 2KI + 2H+
где ион иода (I2) — окислитель, а ион сернистого ангидрида (SO32-) — восстановитель.
