Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
K2S + … + КВгО4 -> S + КВг + … . Определите окислитель и восстановитель.
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на том, что в реакции должно сохраняться количество электронов на стороне окисления и восстановления. Для составления уравнения реакции с помощью этого метода необходимо:
1. Найти окислитель и восстановитель в реакции. Окислитель — это вещество, которое само восстанавливается, отдавая электроны другому веществу. Восстановитель — это вещество, которое само окисляется, принимая электроны от другого вещества.
2. Написать уравнение реакции без учета электронов.
3. Написать полуреакции для окислителя и восстановителя, указав количество передаваемых электронов.
4. Сбалансировать полуреакции по количеству электронов.
5. Сложить сбалансированные полуреакции и получить уравнение реакции.
Для реакции K2S + КВгО4 -> S + КВг необходимо найти окислитель и восстановитель. В данной реакции сернистый ангидрид (SO2) окисляется до серы (S), а калий перманганат (KMnO4) восстанавливается до калия гидроксида (KOH). Соответственно, окислитель — это КВгО4, а восстановитель — это K2S.
Уравнение реакции без учета электронов:
K2S + КВгО4 -> S + КВг + KOH
Полуреакция для окислителя (КВгО4):
КВгО4 -> КВг + 4e-
Полуреакция для восстановителя (K2S):
K2S + 2e- -> S
Сбалансированные полуреакции:
КВгО4 + 4e- -> КВг + 4O2-
K2S + 2O2- -> S + 2K+
Уравнение реакции:
K2S + КВгО4 -> S + КВг + KOH
Окислитель — КВгО4, восстановитель — K2S.
