Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
PH3 + AgNO3 + … → Ag + … + HNO3
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на том, что в реакции должно сохраняться количество электронов до и после реакции. Для составления уравнения реакции с помощью этого метода необходимо:
1. Найти окислитель и восстановитель в реакции. Окислитель – вещество, которое само восстанавливается, отдавая электроны, а восстановитель – вещество, которое само окисляется, принимая электроны.
2. Написать полуреакции для окислителя и восстановителя, указав количество передаваемых электронов.
3. Сбалансировать полуреакции по количеству атомов и зарядов.
4. Сложить полуреакции, сократив общие ионы.
Итак, рассмотрим данную реакцию:
PH3 + AgNO3 + … → Ag + … + HNO3
Окислитель и восстановитель в этой реакции можно определить по изменению степени окисления элементов. В молекуле PH3 фосфор имеет степень окисления -3, а в Ag степень окисления 0. Следовательно, фосфор в данной реакции окисляется, а серебро восстанавливается.
Полуреакции для окислителя и восстановителя:
PH3 → P + 3e- (окисление)
Ag+ + e- → Ag (восстановление)
Сбалансируем полуреакции по количеству атомов и зарядов:
PH3 → P + 3e-
3Ag+ + 3e- → 3Ag
Сложим полуреакции, сократив общие ионы:
PH3 + 3AgNO3 → Ag + 3AgNO2 + HNO3
Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
PH3 + 3AgNO3 → Ag + 3AgNO2 + HNO3
Окислитель – PH3, восстановитель – Ag+.
