Вопрос школьника
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Сu2O + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель
Ответ от учителя
Метод электронного баланса основан на принципе сохранения электронов в химической реакции. Для составления уравнения реакции необходимо уравнять количество электронов, потерянных и полученных каждым веществом.
Сначала рассмотрим окисление Cu2O. В этой реакции медь переходит из состояния +1 в состояние +2, т.е. окисляется. Окисление происходит за счет перехода двух электронов на атом кислорода из HNO3. Таким образом, Cu2O теряет два электрона и превращается в Cu(NO3)2.
Cu2O → Cu(NO3)2 + 2 электрона
Теперь рассмотрим восстановление HNO3. В этой реакции азот переходит из состояния +5 в состояние +2, т.е. восстанавливается. Восстановление происходит за счет получения двух электронов от Cu2O. Таким образом, HNO3 превращается в NO.
HNO3 + 2 электрона → NO + H2O
Теперь уравняем уравнение реакции, учитывая количество электронов:
Cu2O + 4 HNO3 → 2 NO + Cu(NO3)2 + 2 H2O
Таким образом, окислитель в этой реакции — Cu2O, а восстановитель — HNO3.
