Вопрос школьника
Из раствора комплексной соли СdBr2.5NH3 нитрат серебра осаждает половину бромид-ионов в виде бромида серебра. Напишите координационную формулу этой соли, уравнения ее диссоциации, выражение константы нестойкости.
Ответ от учителя
Координационная формула комплексной соли СdBr2.5NH3 — [Cd(NH3)5Br]Br2.
Уравнение диссоциации соли: [Cd(NH3)5Br]Br2 ⇌ [Cd(NH3)5Br]2+ + 2Br-
Выражение константы нестойкости: K = [Cd(NH3)5Br]2+ [Br-]^2 / [Cd(NH3)5Br]Br2
По условию задачи, при добавлении нитрата серебра половина бромид-ионов осаждается в виде бромида серебра, что означает, что концентрация свободных бромид-ионов уменьшается вдвое. Таким образом, после осаждения бромида серебра концентрация бромид-ионов в растворе станет равной [Br-] = 0.5[Cd(NH3)5Br]Br2.
Подставляя это значение в выражение для константы нестойкости, получаем:
K = [Cd(NH3)5Br]2+ (0.5[Cd(NH3)5Br]Br2)^2 / [Cd(NH3)5Br]Br2
K = 0.25[Cd(NH3)5Br]2+
Таким образом, мы получили выражение для константы нестойкости комплексной соли [Cd(NH3)5Br]Br2.
