Вопрос школьника
К 20 г раствора, содержащего 5% сульфат меди, добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между сульфатом меди и гидроксидом натрия:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
где CuSO4 — сульфат меди, NaOH — гидроксид натрия, Cu(OH)2 — осадок гидроксида меди, Na2SO4 — сульфат натрия.
Из уравнения видно, что на каждый моль сульфата меди (CuSO4) образуется один моль осадка гидроксида меди (Cu(OH)2). Также известно, что в 20 г раствора содержится 5% сульфата меди, то есть 1 г сульфата меди.
Молярная масса CuSO4 равна 159,6 г/моль, следовательно, количество молей CuSO4 в 1 г равно:
n(CuSO4) = m/M = 1/159,6 = 0,00626 моль
Таким образом, при реакции с гидроксидом натрия образуется такое же количество молей Cu(OH)2:
n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,00626 моль
Молярная масса Cu(OH)2 равна 97,56 г/моль, следовательно, масса образовавшегося осадка равна:
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) × M = 0,00626 × 97,56 = 0,61 г
Ответ: масса образовавшегося осадка гидроксида меди составляет 0,61 г.
