Вопрос школьника
К 300 г раствора, содержащего 0,1 массовых долей гидроксида калия, прилили 400 г раствора, содержащего 0,1 массовых долей азотной кислоты. Какова реакция полученного раствора: нейтральная, кислая или щелочная? Сколько граммов соли образовалось?
Ответ от учителя
При смешивании растворов гидроксида калия и азотной кислоты происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуется соль и вода:
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Таким образом, полученный раствор будет нейтральным.
Для определения количества образовавшейся соли необходимо рассчитать количество моль каждого из реагентов:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 0,3 / 56 = 0,00536 моль
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 0,4 / 63 = 0,00635 моль
Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то количество моль соли равно наименьшему из количеств моль реагентов:
n(KNO3) = 0,00536 моль
Масса образовавшейся соли рассчитывается по формуле:
m(KNO3) = n(KNO3) * M(KNO3) = 0,00536 * 101 = 0,54 г
Таким образом, образовалось 0,54 г калиевого нитрата.
