Вопрос школьника
К 378,1 г воды добавили 21,9 г кристаллогидрата хлорида кальция СаCl2 * 6Н2О. Вычислите массовую долю хлорида кальция в образовавшемся растворе.
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо вычислить массу хлорида кальция в образовавшемся растворе и выразить ее в процентах от общей массы раствора.
Масса кристаллогидрата хлорида кальция СаCl2 * 6Н2О равна 21,9 г. Это означает, что масса хлорида кальция в этом соединении равна массе самого соединения минус масса шести молекул воды, которые входят в его состав:
m(CaCl2) = m(CaCl2 * 6H2O) — 6 * m(H2O) = 21,9 г — 6 * 18 г/моль = 9,9 г
Теперь можно вычислить массовую долю хлорида кальция в растворе. Для этого необходимо разделить массу хлорида кальция на общую массу раствора и умножить на 100%:
x(CaCl2) = m(CaCl2) / (m(H2O) + m(CaCl2)) * 100% = 9,9 г / (378,1 г + 9,9 г) * 100% ≈ 2,55%
Таким образом, массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе составляет около 2,55%.
