Вопрос школьника
К 50 г 8%-ного раствора азотной кислоты прилили избыток раствора гидроксида натрия. рассчитайте массу образовавшейся соли
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом натрия:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Из уравнения видно, что при реакции образуется соль нитрата натрия (NaNO3) и вода (H2O).
Для расчета массы образовавшейся соли необходимо сначала определить количество вещества азотной кислоты, содержащейся в 50 г 8%-ного раствора. Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M,
где n — количество вещества, моль;
m — масса вещества, г;
M — молярная масса вещества, г/моль.
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль. Тогда количество вещества азотной кислоты в 50 г 8%-ного раствора можно рассчитать следующим образом:
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 50 г × 0,08/63 г/моль ≈ 0,0635 моль
Так как гидроксид натрия был добавлен в избытке, то он полностью реагирует с азотной кислотой. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль азотной кислоты образуется один моль нитрата натрия. Таким образом, количество вещества нитрата натрия, образовавшегося в результате реакции, равно количеству вещества азотной кислоты:
n(NaNO3) = n(HNO3) ≈ 0,0635 моль
Для расчета массы образовавшейся соли воспользуемся формулой:
m = n × M,
где m — масса вещества, г;
n — количество вещества, моль;
M — молярная масса вещества, г/моль.
Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) равна 85 г/моль. Тогда масса образовавшейся соли будет равна:
m(NaNO3) = n(NaNO3) × M(NaNO3) = 0,0635 моль × 85 г/моль ≈ 5,4 г
Таким образом, масса образовавшейся соли нитрата натрия составляет примерно 5,4 г.
