Вопрос школьника
К 500 г насыщенного при 20 °С раствора сульфата магния (см. рис. 123) прилили достаточный для проведения реакции объем раствора хлорида бария. Найдите массу выпавшего осадка
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо знать, какая реакция происходит между сульфатом магния и хлоридом бария. Эта реакция называется реакцией осаждения и записывается следующим образом:
MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4
То есть при смешивании растворов сульфата магния и хлорида бария образуется осадок бариевого сульфата (BaSO4), который выпадает из раствора.
Для определения массы выпавшего осадка необходимо знать, какой объем раствора хлорида бария был добавлен к 500 г насыщенного раствора сульфата магния. Предположим, что было добавлено 100 мл раствора хлорида бария.
Далее необходимо определить, какая часть раствора сульфата магния реагировала с раствором хлорида бария. Для этого необходимо знать, какая концентрация сульфата магния была в исходном растворе. Предположим, что концентрация сульфата магния была 100 г/л.
Тогда масса сульфата магния в 100 мл раствора будет равна:
m(MgSO4) = V × c = 0,1 л × 100 г/л = 10 г
Таким образом, 10 г сульфата магния реагировали с раствором хлорида бария. Согласно уравнению реакции, на каждый моль сульфата магния выпадает один моль бариевого сульфата. Молярная масса бариевого сульфата равна 233,4 г/моль.
Таким образом, масса выпавшего осадка будет равна:
m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = n(MgSO4) × M(BaSO4) = m(MgSO4) × M(BaSO4) / M(MgSO4) = 10 г × 233,4 г/моль / 120,4 г/моль = 19,5 г
Ответ: масса выпавшего осадка равна 19,5 г.
