Вопрос школьника
К 60 г 10%-ного раствора хлорида бария прилили избыток раствора сульфата цинка. рассчитайте массу образовавшегося осадка
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлоридом бария и сульфатом цинка:
BaCl2 + ZnSO4 → BaSO4 + ZnCl2
Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок барийсульфата (BaSO4), который можно отфильтровать и определить его массу.
Для расчета массы образовавшегося осадка необходимо знать количество реагентов, участвующих в реакции. Из условия задачи известно, что имеется 60 г 10%-ного раствора хлорида бария. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г хлорида бария. Следовательно, в 60 г раствора содержится 6 г хлорида бария.
Также из условия задачи известно, что к раствору хлорида бария прилили избыток раствора сульфата цинка. Это означает, что количество сульфата цинка превышает количество хлорида бария, и все хлорид бария будет использован в реакции.
Для расчета массы образовавшегося осадка необходимо знать соотношение между массами реагентов и продуктов реакции. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль хлорида бария образуется 1 моль барийсульфата. Молярная масса хлорида бария равна 208,23 г/моль, а молярная масса барийсульфата равна 233,39 г/моль.
Таким образом, для расчета массы образовавшегося осадка необходимо выполнить следующие действия:
1. Рассчитать количество молей хлорида бария в 60 г 10%-ного раствора:
n(BaCl2) = m/M = 6 г / 208,23 г/моль = 0,0288 моль
2. Рассчитать количество молей сульфата цинка, необходимых для полного осаждения хлорида бария:
n(ZnSO4) = n(BaCl2) = 0,0288 моль
3. Рассчитать массу сульфата цинка, необходимую для реакции:
m(ZnSO4) = n(ZnSO4) × M = 0,0288 моль × 161,44 г/моль = 4,64 г
4. Рассчитать массу барийсульфата, образовавшегося в результате реакции:
m(BaSO4) = n(BaSO4) × M = 0,0288 моль × 233,39 г/моль = 6,71 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка барийсульфата составляет 6,71 г.
