Вопрос школьника
К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3·10Н2О. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации:
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что на одну моль серной кислоты требуется одна моль гидроксида натрия. Найдем количество молей серной кислоты, добавленной к исходному раствору:
n(H2SO4) = m/V = 0.4 * 490/98 = 2 моль
Так как для нейтрализации требуется 2 моль гидроксида натрия, то количество молей гидроксида натрия в исходном растворе равно:
n(NaOH) = 2 моль
Масса гидроксида натрия в исходном растворе равна:
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 2 * 40 = 80 г
Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе равна:
x(NaOH) = m(NaOH) / (m(NaOH) + m(H2O)) = 80 / (1200 + 490) = 0.054
Ответ: масса гидроксида натрия в исходном растворе равна 80 г, массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе равна 0.054.
