Вопрос школьника
К раствору, содержащему 0,2моль нитрата алюминия, добавили 0,7моль едкого кали. Сколько граммов осадка образовалось? Какие вещества и в каких количествах содержатся в конечном растворе
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо знать реакцию между нитратом алюминия и едким калием:
Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KNO3
Из уравнения видно, что на каждый моль нитрата алюминия образуется один моль осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3).
Таким образом, при добавлении 0,7 моль едкого кали к 0,2 моль нитрата алюминия, образуется 0,2 моль осадка гидроксида алюминия.
Молярная масса Al(OH)3 равна 78 г/моль, следовательно, масса образовавшегося осадка равна:
m = n * M = 0,2 моль * 78 г/моль = 15,6 г
Таким образом, образовалось 15,6 г осадка гидроксида алюминия.
В конечном растворе содержатся следующие вещества:
— 0,2 моль нитрата алюминия (Al(NO3)3)
— 0,5 моль едкого кали (KOH не участвует в реакции)
— 0 моль гидроксида алюминия (Al(OH)3 образовался в осадке)
