Вопрос школьника
К раствору, содержащему 32 г сульфата меди(II), прибавили 28 г железных стружек. Рассчитайте массу выделившейся меди
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между сульфатом меди(II) и железом:
CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu
Из уравнения видно, что медь выделяется в результате реакции, а железо переходит в состояние FeSO4. Таким образом, для расчета массы выделившейся меди необходимо знать количество железа, которое участвует в реакции.
Для этого необходимо преобразовать массу железных стружек в количество вещества, используя молярную массу железа:
m(Fe) = n(Fe) * M(Fe)
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль
Таким образом, 0,5 моль железа участвует в реакции. Согласно уравнению реакции, на каждый моль железа выделяется один моль меди. Следовательно, количество выделившейся меди равно 0,5 моль.
Для расчета массы выделившейся меди необходимо использовать молярную массу меди:
m(Cu) = n(Cu) * M(Cu)
n(Cu) = 0,5 моль
M(Cu) = 63,5 г/моль
m(Cu) = 0,5 моль * 63,5 г/моль = 31,75 г
Таким образом, масса выделившейся меди составляет 31,75 г.
