Вопрос школьника
К раствору, содержащему хлорид бария массой 10,4 г, прилили избыток раствора карбоната натрия. Образовавшийся осадок отделили и прокалили до постоянства массы. Составьте уравнения осуществленных реакций. Вычислите массу полученного после прокаливания вещества.
Ответ от учителя
Уравнение реакции между хлоридом бария и карбонатом натрия:
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl
При реакции образуется осадок барий карбоната, который отделяют и прокаливают до постоянства массы:
BaCO3 → BaO + CO2↑
Таким образом, получаем уравнение полной реакции:
BaCl2 + Na2CO3 → BaO + CO2↑ + 2NaCl
Молярная масса BaCl2 = 208,23 г/моль, следовательно, масса 10,4 г соответствует 0,05 моль. Так как карбонат натрия добавлен в избытке, то он полностью реагирует с хлоридом бария, и количество бария в осадке равно количеству бария в исходном растворе.
Масса барий карбоната, образовавшегося в результате реакции, равна массе бария в исходном растворе, то есть 10,4 г. После прокаливания барий карбонат превращается в барий оксид, масса которого равна массе барий карбоната. Следовательно, масса полученного после прокаливания вещества также равна 10,4 г.
