Вопрос школьника
К раствору, содержащему избыток хлорида железа (III), прилили раствор, содержащий 240 г гидроксид натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа (III)
Ответ от учителя
Уравнение реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
Из уравнения видно, что на каждый моль FeCl3 требуется три моля NaOH для полного осаждения Fe(OH)3. Таким образом, для реакции с избытком FeCl3 необходимо знать количество NaOH, которое было добавлено.
Масса NaOH, добавленного к раствору FeCl3, равна 240 г. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, следовательно, количество NaOH можно вычислить по формуле:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 240 г / 40 г/моль = 6 моль
Так как на каждый моль FeCl3 требуется три моля NaOH, то количество FeCl3, участвующего в реакции, равно половине количества NaOH:
n(FeCl3) = n(NaOH) / 2 = 3 моль
Масса FeCl3, содержащегося в растворе, не указана, поэтому невозможно точно определить массу Fe(OH)3, образовавшегося в результате реакции. Однако можно оценить максимальную массу Fe(OH)3, которая может образоваться, если весь FeCl3 прореагирует с NaOH.
Масса Fe(OH)3, образовавшегося в результате реакции, равна:
m(Fe(OH)3) = n(FeCl3) × M(Fe(OH)3) = 3 моль × 106 г/моль = 318 г
Таким образом, максимальная масса Fe(OH)3, которая может образоваться, равна 318 г. Однако, если в растворе содержится меньше FeCl3, чем требуется для реакции с 6 молями NaOH, то масса Fe(OH)3 будет меньше.
