Вопрос школьника
К раствору сульфата меди(II) прилили раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка
Ответ от учителя
Когда к раствору сульфата меди(II) приливают раствор гидроксида натрия, происходит реакция осаждения. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
где CuSO4 — сульфат меди(II), NaOH — гидроксид натрия, Cu(OH)2 — осадок гидроксида меди(II), Na2SO4 — сульфат натрия.
Из уравнения видно, что для образования 1 моль осадка гидроксида меди(II) необходимо 1 моль сульфата меди(II) и 2 моля гидроксида натрия. Молярная масса CuSO4 равна 159,6 г/моль, а NaOH — 40 г/моль.
Таким образом, для реакции осаждения 1 моль Cu(OH)2 необходимо:
— 159,6 г/моль CuSO4
— 2 × 40 г/моль NaOH = 80 г/моль NaOH
Если в раствор сульфата меди(II) прилили 10 г гидроксида натрия, то это соответствует количеству вещества:
n(NaOH) = m/M = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль NaOH
Так как для образования 1 моль осадка гидроксида меди(II) необходимо 2 моля гидроксида натрия, то количество сульфата меди(II), участвующего в реакции, равно половине количества гидроксида натрия:
n(CuSO4) = n(NaOH) / 2 = 0,25 моль / 2 = 0,125 моль CuSO4
Масса сульфата меди(II), участвующего в реакции, равна:
m(CuSO4) = n(CuSO4) × M(CuSO4) = 0,125 моль × 159,6 г/моль = 19,95 г
Таким образом, образуется 19,95 г осадка гидроксида меди(II).
