Вопрос школьника
Какая масса гидроксида калия необходима для реакции с 196 г серной кислотой с образованием средней соли?
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между гидроксидом калия и серной кислотой:
KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что для образования средней соли K2SO4 необходимо использовать две молекулы гидроксида калия и одну молекулу серной кислоты. Таким образом, масса гидроксида калия, необходимая для реакции с 196 г серной кислоты, может быть рассчитана следующим образом:
1. Найдем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
где m(H2SO4) — масса серной кислоты, M(H2SO4) — молярная масса серной кислоты.
n(H2SO4) = 196 г / 98 г/моль = 2 моль
2. Так как для образования средней соли необходимо использовать две молекулы гидроксида калия на одну молекулу серной кислоты, то количество вещества гидроксида калия будет равно:
n(KOH) = 2 * n(H2SO4) = 4 моль
3. Найдем массу гидроксида калия:
m(KOH) = n(KOH) * M(KOH)
где M(KOH) — молярная масса гидроксида калия.
m(KOH) = 4 моль * 56 г/моль = 224 г
Таким образом, для реакции с 196 г серной кислоты необходимо 224 г гидроксида калия.
