Вопрос школьника
Какая масса хлорида цинка будет получена, если для реакции взяты 13,65 г цинка и 14,2 г хлора. При расчете учтите, что массовая доля выхода продукта реакции составляет 85%.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между цинком и хлором:
Zn + 2Cl2 → 2ZnCl2
Из уравнения видно, что для образования одной молекулы хлорида цинка необходимо две молекулы хлора. Поэтому для расчета количества образовавшегося хлорида цинка необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим.
Для этого необходимо определить количество вещества каждого реагента:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13,65 г / 65,38 г/моль = 0,209 моль
n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2) = 14,2 г / 70,90 г/моль = 0,200 моль
Из этих значений видно, что ограничивающим реагентом является хлор, так как его количество вещества меньше, чем количество вещества цинка.
Далее необходимо определить количество образовавшегося хлорида цинка:
n(ZnCl2) = 0,85 * n(Cl2) = 0,85 * 0,200 моль = 0,170 моль
m(ZnCl2) = n(ZnCl2) * M(ZnCl2) = 0,170 моль * 136,29 г/моль = 23,24 г
Ответ: масса хлорида цинка, полученного в реакции, составляет 23,24 г.
