Какая масса ук­сус­но­го аль­де­ги­да всту­пи­ла в ре­ак­цию «серебряного зеркала», если при этом об­ра­зо­ва­лось 16,05 г серебра?

Вопрос школьника

Какая масса ук­сус­но­го аль­де­ги­да всту­пи­ла в ре­ак­цию «серебряного зеркала», если при этом об­ра­зо­ва­лось 16,05 г серебра?

Ответ от учителя

Реакция «серебряного зеркала» происходит между уксусным альдегидом и раствором аммиака в присутствии нитратов серебра. В результате образуется серебро, которое осаждается на стенках реакционной колбы, и продукты реакции.

Уравнение реакции:

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COOH + 2Ag + 4NH3 + 2H2O

Молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль уксусного альдегида образуется 2 моля серебра. Следовательно, масса уксусного альдегида, вступившего в реакцию, может быть рассчитана по формуле:

масса уксусного альдегида = масса серебра / (2 x молярная масса серебра)

масса уксусного альдегида = 16,05 г / (2 x 107,87 г/моль) = 0,074 моль

Масса уксусного альдегида, вступившего в реакцию, равна 0,074 моль или 4,03 г.

Избранное