Вопрос школьника
Какая щелочь состава MeOH использовалась для поглощения газа, выделившегося при сгорании 20,85 см3 гексана (ρ = 0,66 г/см3), если образовалось 0,80 моль кислой соли и 22,08 г средней соли?
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы и закон пропорций в химических реакциях.
Сначала определим количество гексана, которое сгорело:
V = 20,85 см³
ρ = 0,66 г/см³
m = V * ρ = 20,85 * 0,66 = 13,77 г
Затем найдем количество образовавшейся кислой соли:
n(HX) = m(HX) / M(HX) = 22,08 / 162 = 0,136 моль
Здесь M(HX) — молярная масса кислой соли.
Так как в реакции образуется одна моль кислой соли на одну моль гексана, то количество гексана, которое сгорело, равно количеству кислой соли:
n(HX) = n(C6H14) = 0,136 моль
Далее, используя закон пропорций, найдем количество средней соли:
n(MeO^-) = n(HX) = 0,136 моль
Так как массовая доля MeO^- в средней соли составляет 0,5, то:
m(MeO^-) = 0,5 * m(MeO2C(CH2)2CO2Me) = 0,5 * 292 = 146 г/моль
m(MeO^-) = n(MeO^-) * m(MeO^-) = 0,136 * 146 = 19,856 г
Наконец, найдем количество щелочи, используемой для поглощения газа:
n(MeOH) = 2 * n(MeO^-) = 2 * 0,136 = 0,272 моль
Таким образом, для поглощения газа, выделившегося при сгорании 20,85 см³ гексана, использовалась щелочь состава MeOH в количестве 0,272 моль.
