Вопрос школьника
Какая соль и сколько граммов ее получится, если для нейтрализации 112 г раствора, содержащего в массовых долях 0,1 гидро-ксида калия, израсходовали 18 г щавелевой кислоты НООС—СООН?
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции нейтрализации щавелевой кислоты и гидроксида калия:
2HNO3 + KOH → KNO3 + 2H2O
Из уравнения видно, что на один моль гидроксида калия требуется два моля щавелевой кислоты. Таким образом, для нейтрализации 0,1 гидроксида калия потребуется:
2 * 0,1 = 0,2 г щавелевой кислоты
Для нейтрализации 112 г раствора, содержащего 0,1 гидроксида калия, потребуется:
112 / 0,1 = 1120 г раствора
Следовательно, для нейтрализации 1120 г раствора потребуется:
0,2 * 1120 / 18 = 12,44 г щавелевой кислоты
Таким образом, получится 12,44 г калиевой щавелевой соли (KNO3).
