Вопрос школьника
Какие силы межмолекулярного взаимодействия называются диполь-дипольными (ориентационными), индукционными и дисперсионными? Объясните природу этих сил. Какова природа преобладающих сил межмолекулярного взаимодействия в каждом из следующих веществ: H2O, HBr, Ar, N2, NH3?
Ответ от учителя
Межмолекулярные силы взаимодействия — это силы, действующие между молекулами вещества. Они играют важную роль в определении физических свойств вещества, таких как температура кипения, температура плавления, плотность и т.д.
Диполь-дипольные (ориентационные) силы взаимодействия возникают между молекулами, у которых есть постоянный дипольный момент. Эти силы направлены таким образом, чтобы положительный конец одной молекулы притягивал отрицательный конец другой молекулы. Эти силы наиболее сильны в твердых и жидких веществах, где молекулы находятся близко друг к другу.
Индукционные силы взаимодействия возникают между молекулами, у которых нет постоянного дипольного момента, но которые могут временно образовывать диполь. Эти силы возникают из-за электрического поля, создаваемого одной молекулой, которое воздействует на другую молекулу. Индукционные силы наиболее сильны в газах, где молекулы находятся далеко друг от друга.
Дисперсионные силы взаимодействия возникают между молекулами, у которых нет постоянного дипольного момента и которые не могут временно образовывать диполь. Эти силы возникают из-за небольших изменений в распределении электронов в молекуле, которые могут создавать моментарный диполь. Дисперсионные силы наиболее сильны в газах, где молекулы находятся далеко друг от друга.
В H2O преобладают диполь-дипольные силы взаимодействия, так как молекулы H2O имеют постоянный дипольный момент.
В HBr преобладают диполь-дипольные силы взаимодействия, так как молекулы HBr также имеют постоянный дипольный момент.
В Ar преобладают дисперсионные силы взаимодействия, так как молекулы Ar не имеют постоянного дипольного момента и не могут временно образовывать диполь.
В N2 преобладают дисперсионные силы взаимодействия, так как молекулы N2 также не имеют постоянного дипольного момента и не могут временно образовывать диполь.
В NH3 преобладают диполь-дипольные силы взаимодействия, так как молекулы NH3 имеют постоянный дипольный момент.
