Вопрос школьника
Каким стало давление углекислого газа в цилиндре, если он был сжат при постоянной температуре от 6 до 4 л? Первоначальное давление газа было равно 10^5 Па.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению:
P1V1 = P2V2
где P1 и V1 — первоначальное давление и объем газа, P2 и V2 — конечное давление и объем газа.
Из условия задачи известно, что первоначальное давление газа P1 = 10^5 Па, а объем газа V1 = 6 л. После сжатия объем газа уменьшился до V2 = 4 л. Необходимо найти конечное давление газа P2.
Применяя закон Бойля-Мариотта, получаем:
P1V1 = P2V2
10^5 Па * 6 л = P2 * 4 л
600000 Па * л = 4 л * P2
P2 = 600000 Па / 4 л
P2 = 150000 Па
Таким образом, давление углекислого газа в цилиндре после сжатия при постоянной температуре составляет 150000 Па.
