Вопрос школьника
Какое количество вещества сульфата меди(II) было растворено в 1 л воды, если продиссоциировало 4,816 · 1023 частиц? Степень электролитической диссоциации составила 40%.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать формулу для расчета количества вещества:
n = N / N_A
где n — количество вещества в молях, N — количество частиц, N_A — постоянная Авогадро.
Из условия задачи известно, что продиссоциировало 4,816 · 10^23 частиц. Так как сульфат меди(II) распадается на две ионные частицы (CuSO4 → Cu2+ + SO4^2-), то общее количество частиц будет равно удвоенному количеству ионов:
N = 2 * 4,816 · 10^23 = 9,632 · 10^23
Теперь можно рассчитать количество вещества:
n = N / N_A = 9,632 · 10^23 / 6,022 · 10^23 = 1,601 моль
Однако, из условия задачи известно, что степень электролитической диссоциации составила 40%. Это означает, что только 40% молекул сульфата меди(II) распались на ионы Cu2+ и SO4^2-. Следовательно, количество ионов Cu2+ и SO4^2- будет равно:
N_ion = 0,4 * N = 3,853 · 10^23
Так как каждая молекула сульфата меди(II) распадается на один ион Cu2+, то количество молей Cu2+ будет равно:
n_Cu2+ = N_ion / N_A = 3,853 · 10^23 / 6,022 · 10^23 = 0,641 моль
Таким образом, в 1 л воды было растворено 0,641 моль сульфата меди(II).
